انتقل إلى المحتوى

هايدروجين

عدل الوصلات
من ويكيبيديا، الموسوعه الحره
 هايدروجين
جزء من ميه   تعديل قيمة خاصية جزء من (P361) في ويكي بيانات
 
جزء من ميه   تعديل قيمة خاصية جزء من (P361) في ويكي بيانات
اتسمى باسم ميه   تعديل قيمة خاصية سُمِّي باسم (P138) في ويكي بيانات
المكتشف هنرى كافنديش   تعديل قيمة خاصية المكتشف أو المخترع (P61) في ويكي بيانات
تاريخ الاكتشاف 1766  تعديل قيمة خاصية تاريخ الاكتشاف أو الاختراع (P575) في ويكي بيانات
الرمز H  تعديل قيمة خاصية رمز العنصر (P246) في ويكي بيانات
العدد الذرى
توزيع الكترونى 1s¹  تعديل قيمة خاصية توزيع إلكتروني (P8000) في ويكي بيانات
الكتله
السالبيه الكهربيه
المعيار الحرارى المولى
الكثافه
نقطه الانصهار
نقطه الغليان
سرعة الصوت
معامل الانكسار
رمز يونيكود 氫  تعديل قيمة خاصية مِحرف التَّرميز المُوحَّد (Unicode) (P487) في ويكي بيانات

معرض صور هايدروجين  - ويكيميديا كومنز  تعديل قيمة خاصية معرض كومنز (P935) في ويكي بيانات

تعديل  طالع توثيق القالب

علم
تصانيف شوف كمان
دكاتره
عالم
عنصر كيماوى		 ازاز

الهايدروجين هوه عنصر كيمياوى عدده الذرى 1 و بكده بيكون ابسط ذره فى الكون دا كله و الرمز بتاعه هوه H. الهايدروجين ماده مالهاش لا طعم و لا لون و لا ريحه و موجود فى الارض على هيئة غاز. الهايدروجين بيشكل نسبة مهمه من المركبات العضويه و هوه موجود كمان فى تركيب المايه (ذرتين هايدروجين و ذرة اوكسيجين بيعملو جزيئ مايه واحد).الهايدروجين كمان موجود فى الشمس و بقيت النجوم و الاندماج النووى بتاعه هناك هو المسئول عن توليد الطاقه الشمسيه.

الهايدروجين فى الجدول الدورى
اختبار طيف الهايدروجين

الهايدروجين عنصر كيميائى ؛ رمزه الكيميائى هو الهايدروجين والعدد الذري 1. إنه أخف العناصر الكيميائية و اكترها وفرة فى الكون، حيث يشكل حوالى 75٪ من كل المواد العادية . فى الظروف القياسية ، يكون الهايدروجين غاز بيتكون من جزيئات ثنائية الذرة ذات الصيغة اللى بعد كده :   ، ويسمى ثنائى الهايدروجين ، أو ساعات غاز الهايدروجين ، أو الهايدروجين الجزيئى ، أو ببساطة الهايدروجين. الهايدروجين ثنائى اللون عديم اللون والرائحة و مش سام وقابل للاشتعال بدرجة عالية. تتكون النجوم ، بما فيها الشمس ، بشكل رئيسى من الهايدروجين فى حالة البلازما ، فى الوقت نفسه فيه الهايدروجين على الأرض فى صورة غاز.   (ثنائى الهايدروجين) و فى الجزيئات ، زى الماء والمركبات العضوية . بيتكون النظير الاكتر انتشار للهايدروجين ، 1 ، من بروتون واحد و إلكترون واحد ولا يحتوى على نيوترونات .

تم إنتاج غاز الهايدروجين صناعى لأول مرة فى القرن السبعتاشر القرن بتفاعل الأحماض مع المعادن. هنرى كافنديش ، في فى الفترة ما بين 1766 و1781، تم تحديد غاز الهايدروجين كمادة مميزة واكتشاف خاصيته المتمثلة فى إنتاج الميه عند احتراقه: وده هو أصل اسم الهايدروجين، اللى يعنى ' (من Ancient Greek و γεννάω ). كان فهم ألوان النور اللى يمتصها وينبعثها الهايدروجين جزء أساسى من تطور ميكانيكا الكم . الهايدروجين، و هو عنصر غير فلزى فى العادة إلا تحت ضغط شديد ، يشكل بسهولة روابط تساهمية مع معظم اللافلزات،و ده بيساهم فى تكوين مركبات زى الميه ومواد عضوية متنوعة. بيعتبر دورها حاسم فى تفاعلات الحمض والقاعدة ، اللى تتضمن بشكل أساسى تبادل البروتونات بين الجزيئات القابلة للدوبان . فى المركبات الأيونية ، ممكن بياخد الهايدروجين شكل أنيون سالب الشحنة، حيث معروف باسم الهيدريد ، أو شكل كاتيون موجب الشحنة.  ، هيدرون . رغم ارتباطها الوثيق بجزيئات الماء، بتأثر أيونات الهيدرونيوم بشدة على سلوك المحاليل المائية ، كما بيتوضح من أهمية الرقم الهايدروجينى (pH) . أما أيونات الهيدريد، فنادر ما تُلاحظ لأنها تميل لنزع البروتونات من المذيبات،و ده ينتج عنه...   .[1]

فى الكون البدرى ، تشكلت ذرات الهايدروجين المتعادلة بعد حوالى 370,000 سنة من الانفجار العظيم لما توسع الكون وبردت البلازما بدرجة كافية لبقاء الإلكترونات مرتبطة بالبروتونات. بعد ما ابتدت النجوم فى التشكل ، تم إعادة تأين معظم الهايدروجين فى الوسط بين المجرات . يتم إنتاج الهايدروجين بالكامل تقريب عن طريق تحويل الوقود الحفرى ، و بالخصوص إعادة تشكيل الغاز الطبيعى بالبخار . ويمكن إنتاجه كمان من الميه أو المحلول الملحى عن طريق التحليل الكهربائى ، لكن دى العملية اكتر تكلفة. بتشمل استخداماته الصناعية الرئيسية معالجة الوقود الحفرى و إنتاج الأمونيا للأسمدة. بتشمل الاستخدامات الناشئة للهايدروجين استخدام خلايا الوقود لتوليد الكهرباء.

مواصفات

[تعديل]

الهايدروجين الذرى

[تعديل]

مستويات طاقة الإلكترون

[تعديل]
  
المقال الاساسى: Hydrogen atom

مستوى طاقة الحالة الأرضية للإلكترون فى ذرة الهايدروجين هو -13.6 إلكترون فولت (إلكترون فولت)، [2] يعادل فوتون فوق بنفسجى طوله حوالى 91 الطول الموجى بالنانومتر .[3] تُشار لمستويات طاقة الهايدروجين بأعداد كمية متتالية، مع كونها الحالة الأرضية. تتوافق سلسلة الطيف الهايدروجينى مع انبعاث النور الناتج عن الانتقالات من مستويات الطاقة الأعلى لمستويات الطاقة الأدنى.:[4] 105 ينقسم كل مستوى طاقة بشكل إضافى بفعل التفاعلات الدورانية بين الإلكترون والبروتون ل4 مستويات فائقة الدقة .[5] القيم عالية الدقة لمستويات طاقة ذرة الهايدروجين ضرورية لتعريف الثوابت الفيزيائية. حددت الحسابات الكمومية تسعة مساهمات فى مستويات الطاقة. القيمة الذاتية من معادلة ديراك هيا المساهمة الاكبر. وتشمل المصطلحات التانيه الارتداد النسبى ، والطاقة الذاتية ، ومصطلحات استقطاب الفراغ .[6]

التسمية

[تعديل]

تُعطى منظمة IUPAC ، هيا المنظمة المعيارية للأسماء الكيميائية، أسماء عامة لما يفترض السياق وفرة النظائر الطبيعية أو يتجاهل النظير. دى الاسامى العامة هيا الهايدروجين للذرة المتعادلة، والهيدرون للكاتيون، H + ، والهيدريد للأنيون، و H - . بيستخدم اسم البروتون فى الغالب للإشارة لالكاتيون الموجب الشحنة، لكن ده صحيح تمام بس بالنسبة لكاتيون النظير السائد 1 ح .[7]

النظائر

[تعديل]
  
المقال الاساسى: Isotopes of hydrogen
Diagram showing the structure of each of Hydrogen-1 (mass number 1, 1 electron, 1 proton), Hydrogen-2 or deuterium (mass number 2, 1 electron, 1 proton, 1 neutron), and Hydrogen-3 or tritium (mass number 3, 1 electron, 1 proton, 2 neutrons)
النظائر التلاته للهايدروجين الموجودة بشكل طبيعي: الهايدروجين-1 (البروتيوم)، والهايدروجين-2 (الديوتيريوم)، والهايدروجين-3 (التريتيوم).

للهايدروجين 3 نظائر طبيعية، يُرمز ليها 1 H, 2 يُسلِّم 3 ح . نظائر تانيه غير مستقرة للغاية ( 4 من H ل7 تم تصنيع 7 ) فى المعامل لكن لم يتم رصدها فى الطبيعة.[8][9]

1H النظير الاكتر انتشار للهايدروجين، وفرته اكتر من 99.98%. ولأن نواة ده النظير تتكون من بروتون واحد بس، فإنه يتسما الاسم الوصفى لكن نادر ما بيستخدم وهو البروتيوم .[10] و هو النظير المستقر الوحيد اللى لا فيه نيوترونات ( ).

2H معروف النظير المستقر التانى للهايدروجين باسم الديوتيريوم وفيه بروتون واحد ونيوترون واحد فى النواة. يُعتقد أن كل نوى الديوتيريوم بالتقريب فى الكون تم إنتاجها فى عملية التخليق النووى للانفجار العظيم ، واستمرت من كده الحين.:[11] 24.2 الديوتيريوم مش مشع، ولا يشكل خطر كبير حسب السمية. الميه الغنى بالجزيئات اللى فيها الديوتيريوم بدل الهايدروجين العادى يسمى الميه الثقيل . بيستخدم الديوتيريوم ومركباته كعلامة غير مشعة فى التجارب الكيميائية و فى المذيبات لـ 1 مطيافية الرنين النووى المغناطيسى للبروتون 1 [12] بيستخدم الميه الثقيل كمهدئ للنيوترونات ومبرد للمفاعلات النووية. بيعتبر الديوتيريوم كمان وقودًا محتمل للاندماج النووى التجارى.[13]

3H يُعر باسم التريتيوم وفيه بروتون واحد ونيوترونين فى نواته. و هو مشع، ويتحلل لهيليوم-3 بتحلل بيتا بنصف عمر 12.32 سنين .[14] إنها مشعة بدرجة كافية لاستخدامها فى الطلاء المضيء لتعزيز رؤية شاشات البيانات، زى طلاء عقارب ومؤشرات ميناء الساعات. يمنع زجاج الساعة تسرب كمية صغيره من الإشعاع من العلبة.[15] يتم إنتاج كميات صغيرة من التريتيوم بشكل طبيعى عن طريق صدام الأشعة الكونية بالغازات الجوية؛ كما تم إطلاق التريتيوم فى تجارب الأسلحة النووية .[16] بيستخدم فى الاندماج النووى، [17] كمتتبع فى علم الجيوكيمياء النظائرية ، [18] و فى أجهزة الإضاءة المتخصصة ذاتية التشغيل .[19] كما تم استخدام التريتيوم فى تجارب الوسم الكيميائى والبيولوجى كعلامة مشعة .[20]

C9H10NH ⇌ C9H7N + 2 H2

التطبيقات

[تعديل]
سلم الهايدروجين: تصنيف تطبيقات واستخدامات الهايدروجين على المدى المتوسط، لكن المحللين يختلفون [21]

صناعة البتروكيماويات

[تعديل]

كميات كبيرة من بتستعمل فى "تحسين" الوقود الحفرى . المستهلكون الرئيسيين لـ تشمل إزالة الكبريت بالهايدروجين والتكسير الهايدروجينى . ممكن تصنيف كتير من دى التفاعلات على أنها تحلل الهايدروجين ، أى انقسام الروابط بالهايدروجين. ومن الأمثلة التوضيحية فصل الكبريت عن الوقود الحفرى السائل :[22][23]

R2S + 2 H2 → H2S + 2 RH

الهدرجة

[تعديل]

الهدرجة ، إضافة يتم تحويل لركائز مختلفة بصوره كبيره. هدرجة ينتج الأمونيا عن طريق عملية Haber :[23]

N2 + 3 H2 → 2 NH3

العملية دى تستهلك نسبة قليلة من ميزانية الطاقة فى الصناعة بأكملها، هيا اكبر مستهلك للهايدروجين. بيستخدم الأمونيا الناتج بصوره كبيره فى إنتاج الأسمدة ؛ و بقت دى الأسمدة مواد خام أساسية فى الزراعة الحديثة.[24] بتستعمل عملية الهدرجة كمان لتحويل الدهون والزيوت اللى مش مشبعة لدهون وزيوت مشبعة. يتمثل التطبيق الرئيسى فى إنتاج السمن النباتى . يتم إنتاج الميثانول عن طريق هدرجة تانى أكسيد الكربون؛ ومعروف خليط الهايدروجين و أول أكسيد الكربون المستخدم فى دى العملية باسم الغاز التخليقى .:[25] 3.1  بيستخدم كمان كعامل اختزال لتحويل بعض الخامات لمعادن.[26][27]

وقود

[تعديل]

تمت مناقشة إمكانية استخدام الهايدروجين  كوقود بصوره كبيره. ممكن استخدام الهايدروجين فى خلايا الوقود لإنتاج الكهرباء، [28] أو حرقه لتوليد الحرارة. عند استهلاك الهايدروجين فى خلايا الوقود، يكون بخار الميه هو الانبعاثات الوحيدة عند نقطة الاستخدام.[29] عند احتراقه، ينتج الهايدروجين القليل نسبى من التلوث عند نقطة الاحتراق، ولكنه ممكن يسبب التكوين الحرارى لأكاسيد النيتروجين الضارة.[29] إذا تم إنتاج الهايدروجين بانبعاثات غازات دفيئة منخفضة أو معدومة ( الهايدروجين الأخضر )، فإنه ممكن يلعب دور مهم فى إزالة الكربون من أنظمة الطاقة حيث توجد تحديات وقيود على استبدال الوقود الحفرى بالاستخدام المباشر للكهرباء.[30][31]

السلامة و الاحتياطات

[تعديل]

فى خطوط أنابيب الهايدروجين وخزانات تخزين الصلب، تكون جزيئات الهايدروجين عرضة للتفاعل مع المعادن،و ده يتسبب فى هشاشة الهايدروجين وتسربات فى خط الأنابيب أو خزان التخزين.[32] ولأن الهايدروجين أخف من الهواء، فإنه لا يتراكم بسهولة علشان يشكل خليط غازى قابل للاشتعال.[32] بس، لحد بدون مصادر اشتعال، قد يتسبب تسرب الهايدروجين عالى الضغط فى حدوث احتراق تلقائى وانفجار .[32] الهايدروجين قابل للاشتعال لحد عند مزجه بكميات صغيرة مع الهواء. ممكن بيحصل الاشتعال عند نسبة حجمية للهايدروجين للهواء توصل 4%.[33] فى حوالى 70% من حوادث اشتعال الهايدروجين، مش ممكن تحديد مصدر الاشتعال.[32] مع ان نار الهايدروجين شديدة الحرارة، إلا أنها غير مرئية بالتقريب للعين البشرية، و علشان كده ممكن توصل لحروق عرضية.[34] الهايدروجين غير سام، [35] ولكنه زى معظم الغازات ممكن يسبب الاختناق فى حالة عدم وجود تهوية كافية.[36]

شوف كمان

[تعديل]

 

مراجع

[تعديل]
  1. ↑ "Element: Hydrogen". Periodic table (بالإنجليزية). Retrieved 2026-01-21.
  2. ↑ NAAP Labs (2009). "Energy Levels". University of Nebraska Lincoln. مؤرشف من الأصل في 2015-05-11. اطلع عليه بتاريخ 2015-05-20.
  3. ↑ "photon wavelength 13.6 eV". Wolfram Alpha. 20 مايو 2015. مؤرشف من الأصل في 2016-05-12. اطلع عليه بتاريخ 2015-05-20.
  4. ↑ Levine، Ira N. (1970). Quantum chemistry. Pearson advanced chemistry series (ط. 2). Boston: Pearson. ISBN:978-0-321-89060-3.
  5. ↑ Feynman، Richard P.؛ Leighton، Robert B.؛ Sands، Matthew L. (2011). "The Hyperfine Splitting in Hydrogen". The Feynman lectures on physics (ط. New millennium). New York: Basic Books. ISBN:978-0-465-02414-8. OCLC:671704374.
  6. ↑ Tiesinga، Eite؛ Mohr، Peter J.؛ Newell، David B.؛ Taylor، Barry N. (23 سبتمبر 2021). "CODATA Recommended Values of the Fundamental Physical Constants: 2018*". Journal of Physical and Chemical Reference Data. ج. 50 ع. 3: 033105. Bibcode:2021JPCRD..50c3105T. DOI:10.1063/5.0064853. PMC:9888147. PMID:36726646.
  7. ↑ Bunnet، J.F.؛ Jones, R.A.Y. (1968). "Names for hydrogen atoms, ions, and groups, and for reactions involving them (Recommendations 1988)" (PDF). Pure Appl. Chem. ج. 60 ع. 7: 1115–6. DOI:10.1351/pac198860071115. [T]he word proton is used not only for the 1H+ ion but commonly, and incorrectly, for H+ in natural abundance. In many contexts this creates no ambiguity and it is likely that this usage will continue.
  8. ↑ Gurov, Y. B.؛ Aleshkin, D. V.؛ Behr, M. N.؛ Lapushkin, S. V.؛ Morokhov, P. V.؛ Pechkurov, V. A.؛ Poroshin, N. O.؛ Sandukovsky, V. G.؛ Tel'kushev, M. V. (2004). "Spectroscopy of superheavy hydrogen isotopes in stopped-pion absorption by nuclei". Physics of Atomic Nuclei. ج. 68 ع. 3: 491–97. Bibcode:2005PAN....68..491G. DOI:10.1134/1.1891200. S2CID:122902571.
  9. ↑ Korsheninnikov، A.؛ Nikolskii، E.؛ Kuzmin، E.؛ Ozawa، A.؛ Morimoto، K.؛ Tokanai، F.؛ Kanungo، R.؛ Tanihata، I.؛ وآخرون (2003). "Experimental Evidence for the Existence of 7H and for a Specific Structure of 8He". Physical Review Letters. ج. 90 ع. 8. Bibcode:2003PhRvL..90h2501K. DOI:10.1103/PhysRevLett.90.082501. PMID:12633420.
  10. ↑ Urey، H. C.؛ Brickwedde، F. G.؛ Murphy، G. M. (1933). "Names for the Hydrogen Isotopes". Science. ج. 78 ع. 2035: 602–603. Bibcode:1933Sci....78..602U. DOI:10.1126/science.78.2035.602. PMID:17797765.
  11. ↑ Workman، R L؛ وآخرون (8 أغسطس 2022). "Review of Particle Physics". Progress of Theoretical and Experimental Physics. ج. 2022 ع. 8. DOI:10.1093/ptep/ptac097. hdl:1854/LU-01HQG4F6CV7P2F3WWNH4RRN8HD.
  12. ↑ Oda, Y.؛ Nakamura, H.؛ Yamazaki, T.؛ Nagayama, K.؛ Yoshida, M.؛ Kanaya, S.؛ Ikehara, M. (1992). "1H NMR studies of deuterated ribonuclease HI selectively labeled with protonated amino acids". Journal of Biomolecular NMR. ج. 2 ع. 2: 137–47. DOI:10.1007/BF01875525. PMID:1330130. S2CID:28027551.
  13. ↑ Broad، W. J. (11 نوفمبر 1991). "Breakthrough in Nuclear Fusion Offers Hope for Power of Future". The New York Times. مؤرشف من الأصل في 2021-01-29. اطلع عليه بتاريخ 2008-02-12.
  14. ↑ Miessler، G. L.؛ Tarr، D. A. (2003). Inorganic Chemistry (ط. 3rd). Prentice Hall. ISBN:978-0-13-035471-6.
  15. ↑ Traub، R. J.؛ Jensen، J. A. (يونيه 1995). "Tritium radioluminescent devices, Health and Safety Manual" (PDF). International Atomic Energy Agency. ص. 2.4. مؤرشف (PDF) من الأصل في 2015-09-06. اطلع عليه بتاريخ 2015-05-20.
  16. ↑ Staff (15 نوفمبر 2007). "Tritium". U.S. Environmental Protection Agency. مؤرشف من الأصل في 2008-01-02. اطلع عليه بتاريخ 2008-02-12.
  17. ↑ Nave، C. R. (2006). "Deuterium-Tritium Fusion". HyperPhysics. Georgia State University. مؤرشف من الأصل في 2008-03-16. اطلع عليه بتاريخ 2008-03-08.
  18. ↑ Kendall، C.؛ Caldwell، E. (1998). C. Kendall؛ J. J. McDonnell (المحررون). "Chapter 2: Fundamentals of Isotope Geochemistry". Isotope Tracers in Catchment Hydrology. US Geological Survey: 51–86. DOI:10.1016/B978-0-444-81546-0.50009-4. مؤرشف من الأصل في 2008-03-14. اطلع عليه بتاريخ 2008-03-08.
  19. ↑ "The Tritium Laboratory". University of Miami. 2008. مؤرشف من الأصل في 2008-02-28. اطلع عليه بتاريخ 2008-03-08.
  20. ↑ Holte، A. E.؛ Houck، M. A.؛ Collie، N. L. (2004). "Potential Role of Parasitism in the Evolution of Mutualism in Astigmatid Mites". Experimental and Applied Acarology. ج. 25 ع. 2: 97–107. DOI:10.1023/A:1010655610575. PMID:11513367. S2CID:13159020.
  21. ↑ Barnard, Michael (22 اكتوبر 2023). "What's New On The Rungs Of Liebreich's Hydrogen Ladder?". CleanTechnica (بالإنجليزية الأمريكية). Retrieved 2024-03-10.
  22. ↑ Baade، William F.؛ Parekh، Uday N.؛ Raman، Venkat S. (2001). "Hydrogen". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. DOI:10.1002/0471238961.0825041803262116.a01.pub2. ISBN:978-0-471-48494-3.
  23. 1 2 Peter Häussinger; Reiner Lohmüller; Allan M. Watson (2011). "Hydrogen, 6. Uses". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (بالإنجليزية). Wiley. DOI:10.1002/14356007.o13_o07. ISBN:978-3-527-30673-2.
  24. ↑ Smil، Vaclav (2004). Enriching the Earth: Fritz Haber, Carl Bosch, and the Transformation of World Food Production (ط. 1st). Cambridge, MA: MIT. ISBN:978-0-262-69313-4.
  25. ↑ Deutschmann, Olaf; Knözinger, Helmut; Kochloefl, Karl; Turek, Thomas (15 اكتوبر 2011), "Heterogeneous Catalysis and Solid Catalysts, 3. Industrial Applications", In Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA (ed.), Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (بالإنجليزية), Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, DOI:10.1002/14356007.o05_o03, ISBN:978-3-527-30673-2, Retrieved 2026-08-01
  26. ↑ Chemistry Operations (15 ديسمبر 2003). "Hydrogen". Los Alamos National Laboratory. مؤرشف من الأصل في 2011-03-04. اطلع عليه بتاريخ 2008-02-05.
  27. ↑ Housecroft، C. E.؛ Sharpe، A. G. (2018). Inorganic Chemistry (ط. 5th). Prentice Hall. ص. 219, 318–319. ISBN:978-1-292-13414-7.
  28. ↑ Qasem، Naef A. A.؛ Abdulrahman، Gubran A. Q. (2024). "A Recent Comprehensive Review of Fuel Cells: History, Types, and Applications". International Journal of Energy Research ع. 1. Bibcode:2024IJER.202471748Q. DOI:10.1155/2024/7271748.
  29. 1 2 المرجع غلط: اكتب عنوان المرجع فى النُص بين علامة الفتح <ref> وعلامة الافل </ref> فى المرجع Lewis-2021
  30. ↑ IPCC (2022). Shukla، P.R.؛ Skea، J.؛ Slade، R.؛ Al Khourdajie، A.؛ وآخرون (المحررون). Climate Change 2022: Mitigation of Climate Change (PDF). Contribution of Working Group III to the Sixth Assessment Report of the Intergovernmental Panel on Climate Change. Cambridge, UK and New York, NY, US: Cambridge University Press (In Press). ص. 91–92. DOI:10.1017/9781009157926. ISBN:978-1-009-15792-6.
  31. ↑ Evans، Simon؛ Gabbatiss، Josh (30 نوفمبر 2020). "In-depth Q&A: Does the world need hydrogen to solve climate change?". Carbon Brief. مؤرشف من الأصل في 2020-12-01. اطلع عليه بتاريخ 2020-12-01.
  32. 1 2 3 4 Li، Hao؛ Cao، Xuewen؛ Liu، Yang؛ Shao، Yanbo؛ Nan، Zilong؛ Teng، Lin؛ Peng، Wenshan؛ Bian، Jiang (نوفمبر 2022). "Safety of hydrogen storage and transportation: An overview on mechanisms, techniques, and challenges". Energy Reports. ج. 8: 6258–6269. Bibcode:2022EnRep...8.6258L. DOI:10.1016/j.egyr.2022.04.067.
  33. ↑ Yang، Fuyuan؛ Wang، Tianze؛ Deng، Xintao؛ Dang، Jian؛ Huang، Zhaoyuan؛ Hu، Song؛ Li، Yangyang؛ Ouyang، Minggao (سبتمبر 2021). "Review on hydrogen safety issues: Incident statistics, hydrogen diffusion, and detonation process". International Journal of Hydrogen Energy. ج. 46 ع. 61: 31467–31488. Bibcode:2021IJHE...4631467Y. DOI:10.1016/j.ijhydene.2021.07.005.
  34. ↑ "Hydrogen Detection Tape Saves Time and Lives | NASA Spinoff". spinoff.nasa.gov. 2016. اطلع عليه بتاريخ 2025-02-23.
  35. ↑ Abohamzeh، Elham؛ Salehi، Fatemeh؛ Sheikholeslami، Mohsen؛ Abbassi، Rouzbeh؛ Khan، Faisal (سبتمبر 2021). "Review of hydrogen safety during storage, transmission, and applications processes". Journal of Loss Prevention in the Process Industries. ج. 72. Bibcode:2021JLPPI..7204569A. DOI:10.1016/j.jlp.2021.104569.
  36. ↑ U.S. Department of Energy (25 فبراير 2014). "Current Safe Operating Practices". Energy.gov (بالإنجليزية). Retrieved 2025-02-24.

قرايه اكتر

[تعديل]

لينكات برانيه

[تعديل]
  • Basic quantum mechanical hydrogen atom model at the Wayback Machine (archived 2025-03-08) (تيموثى جونز، جامعة دريكسل)
  • الهايدروجين فى الجدول الدورى للفيديوهات (جامعة نوتنجهام)
  • مخطط طور الهايدروجين عند درجات الحرارة العالية من إعداد بوركهارد ميليتزر (جامعة كاليفورنيا، بيركلى)
  • دالة الموجة للهايدروجين فى هايبرفيزيكس (جامعة ولاية جورجيا) قالب:Periodic table (navbox)قالب:Hydrogen compounds
    فيه فايلات فى تصانيف ويكيميديا كومونز عن:
    فيه فايلات فى تصانيف ويكيميديا كومونز عن:
اتجابت من "https://arz.wikipedia.org/w/index.php?title=هايدروجين&oldid=13206821"