انتقل إلى المحتوى

ملح (كيميا)

من ويكيبيديا، الموسوعه الحره
 ملح (كيميا)
 


، و، و، و، و  تعديل قيمة خاصية صوره (P18) في ويكي بيانات 

مختلف عن ملح الاكل   تعديل قيمة خاصية مختلف عن (P1889) في ويكي بيانات

تعديل  طالع توثيق القالب

لنك عشوائى
تصانيف شوف كمان
مصطلحات | مهن
جهاز| جوايز
كل الليستات		 ملح (كيميا)
التركيب البلورى لكلوريد الصوديوم (NaCl)، و هو ملح نموذجى. تمثل الكرات البنفسجية كاتيونات الصوديوم (Na + )، فى الوقت نفسه تمثل الكرات الخضراء أنيونات الكلوريد (Cl- ) . تشير النقاط الصفراء لالقوى الكهروستاتيكية.

فى الكيمياء ، الملح أو المركب الأيونى هو مركب كيميائى بيتكون من مجموعة من الأيونات الموجبة الشحنة (كاتيونات) و الأيونات السالبة الشحنة (أنيونات)، و ده ينتج عنه مركب بدون شحنة كهربائية صافية. وترتبط الأيونات المكونة له مع بعض بقوى كهروستاتيكية بتتسمما الروابط الأيونية .

الأيونات المكونة للملح ممكن تكون إما غير عضوية ، زى الكلوريد ( Cl⁻ )، أو عضوية ، زى الأسيتات ( CH3 COO − ممكن يكون كل أيون إما أحادى الذرة ، زى الصوديوم (Na + ) والكلوريد ( Cl- ) فى كلوريد الصوديوم ، أو متعدد الذرات ، زى الأمونيوم ( NH+). 4 ) والكربونات ( CO 3 ) الأيونات فى كربونات الأمونيوم . بتتصنف الأملاح اللى فيها أيونات قاعدية زى الهيدروكسيد (OH − ) أو الأكسيد (O 2− ) على أنها قواعد ، زى هيدروكسيد الصوديوم و أكسيد البوتاسيوم . فى العاده بيبقى للأيونات الفردية جوه الملح أيونات قريبة منها، فمش بتتعتبر جزء من جزيئات، لكن جزء من شبكة ثلاثية الأبعاد مترابطة. و فى العاده الأملاح بتكوّن تركيب بلورى لما بتتصلّب.

الأملاح المكونة من أيونات صغيرة تتميز بارتفاع درجات انصهارها وغليانها ، كمان صلبة وهشة . و هيا فى حالتها الصلبة عازلة للكهرباء فى أغلب الأحيان، لكن تبقا موصلة للكهرباء بدرجة عالية عند انصهارها أو ذوبانها ، و ده بسبب حركة أيوناتها. تحتوى بعض الأملاح على كاتيونات كبيرة، أو أنيونات كبيرة، أو الاتنين. وحسب خصايصها، غالب ما تكون الأنواع دى أقرب للمركبات العضوية. تاريخى ، الملح نوع فرعى من المركبات الأيونية. مصطلح الملح كان بيشير للمركب الأيونى الناتج عن تعادل حمض وقاعدة.

مع توسّع تعريف الحمض والقاعدة ، بقا الملح مرادف للمركب الأيونى. بس، التمييز ده لسه فى بعض المراجع.

تاريخ الاكتشاف

[تعديل]
مطياف الأشعة السينية اللى طوره دبليو إتش براج

ويليام هنرى براج و ابنه ويليام لورانس براج سنة 1913، حددو بنية كلوريد الصوديوم .[1][2][3] ده كشف وجود 6 جيران متساويى البعد لكل ذرة،و ده يدل على أن المكونات ما كانتش مرتبة فى جزيئات أو تجمعات محددة، لكن كشبكة ذات ترتيب بلورى طويل المدى.[3] كما وُجد أن كتير من المركبات غير العضوية التانيه ليها سمات هيكلية مماثلة.[3] وبسرعه اتوصفت دى المركبات بأنها تتكون من أيونات بدل ذرات متعادلة، لكن لم يُعثر على دليل على دى الفرضية لحد نص عشرينات القرن العشرين، لما اتعملت تجارب انعكاس الأشعة السينية (اللى تكشف كثافة الإلكترونات).[3][4]

كان من أبرز المساهمين فى تطوير المعالجة النظرية لبنية البلورات الأيونية ماكس بورن ، وفريتز هابر ، وألفريد لاندى ، و إروين ماديلونغ ، وبول بيتر إيوالد ، وكازيميرز فايانز . [5] و تنبأ بورن بطاقات البلورات بناء على افتراض المكونات الأيونية، اللى أظهرت توافق كويس مع القياسات الكيميائية الحرارية ،و ده يدعم ده الافتراض.[3]

تشكيل

[تعديل]
White crystals form a mineral sample of halite, shown against a black background.
الهاليت ، و هو الشكل المعدنى لكلوريد الصوديوم ، بيتكون لما الميه المالح يتبخر تارك الأيونات وراه.
كبريتات الرصاص (II) الصلبة (PbSO 4 )

معادن كتير ، زى المعادن القلوية، بتتفاعل مع غازات الهالوجينات السالبة كهربائى لتكوين أملاح. [6] [7]

الأملاح الصلبة تتشكل عند تبخر المذيب من محاليلها بمجرد أن يبقا المحلول فوق مشبع وتبدأ نواة المركب الصلب بالتبلور. [7] بتحصل دى العملية على نطاق واسع فى الطبيعة، هيا الوسيلة لتكوين معادن التبخر .[8]

يمكن ترسيب الأملاح غير الذائبة بمزج محلولين، واحد منهم فيه الكاتيون والتانى على الأنيون. ولأن كل المحاليل متعادلة كهربائى، لازم يحتوى المحلولان الممزوجان كمان على أيونات معاكسة ذات شحنات متعاكسة. ولضمان عدم تلوث الملح المترسب بهذه الأيونات، من المهم التأكد من عدم ترسبها كمان . [6] إذا احتوى المحلولان على أيونات الهيدروجين و أيونات الهيدروكسيد كأيونات معاكسة، فإنها ستتفاعل مع بعضها فيما بيتسما تفاعل حمض-قاعدة أو تفاعل تعادل لتكوين الماء. [6] بدل ده ، ممكن اختيار الأيونات المعاكسة بحيث تظل ذائبة كأيونات متفرجة لحد عند دمجها فى محلول واحد. [6] إذا كان المذيب هو الميه فى طريقتى التكوين، سواء بالتبخير أو الترسيب، ففى كتير من الحالات تحتوى البلورة الأيونية المتكونة كمان على ميه التبلور ، و علشان كده معروف المنتج باسم الهيدرات ، و ممكن يكون له خصايص كيميائية مختلفة تمام مقارنة بالمادة اللامائية . [9]

الأملاح المنصهرة تتجمد عند تبريدها لما دون درجة تجمدها . [7] بيستخدم ده ساعات فى التخليق الصلب للأملاح المعقدة من مواد متفاعلة صلبة، تُصهر مع بعض أول. [7] فى حالات تانيه، لا يلزم صهر المواد المتفاعلة الصلبة، لكن ممكن بتتفاعل عبر مسار تفاعل الحالة الصلبة . فى دى الطريقة، تُطحن المواد المتفاعلة طحن ناعم متكرر لتكوين عجينة، بعدين تُسخن لدرجة حرارة تسمح للأيونات فى المواد المتفاعلة المتجاورة بالانتشار مع بعض خلال فترة بقاء خليط المواد المتفاعلة فى الفرن. [7] تستخدم طرق التخليق التانيه مادة أولية صلبة بنسبة قياسية صحيحة من الأيونات غير المتطايرة، تُسخن لإزالة الأنواع التانيه. [7]

فى بعض التفاعلات بين المعادن شديدة التفاعل (عادة من المجموعة 1 أو المجموعة 2 ) وغازات الهالوجين ذات السالبية الكهربية العالية، أو الماء، ممكن تأيين الذرات عن طريق نقل الإلكترون ، [6] هيا عملية مفهومة ديناميكى حرارى باستخدام دورة بورن-هابر . [10]

ممكن تكوين الأملاح بأنواع مختلفة من التفاعلات، زى اللى بتحصل بين:

  • قاعدة وحمض ، زى : NaOH + HCl → NaCl + H₂O
  • معدن وحمض ، زى ، Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂
  • فلز ولا فلز، زى ، Ca + Cl 2 → CaCl 2
  • قاعدة و أنهيدريد حمض ، زى ، 2 NaOH + Cl 2 O → 2 NaClO + H 2 O
  • أنهيدريد حمض وقاعدة، زى ، 2 HNO 3 + Na 2 O → 2 NaNO 3 + H 2 O
  • فى تفاعل تبادل الأملاح، حيث يُخلط ملحان مختلفين فى الماء، بتتحد أيوناتهما، ويكون الملح الجديد غير قابل للذوبان ويترسب. زى :
    الرصاص (NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 → PbSO 4 ↓ + 2 NaNO 3

الترابط

[تعديل]
رسم تخطيطى لغلاف الإلكترونات لذرات الصوديوم والفلور وقت تفاعل الأكسدة والاختزال لتكوين فلوريد الصوديوم . يفقد الصوديوم إلكترونه الخارجى لياخد توزيع إلكترونى مستقر، ويدخل ده الإلكترون لذرة الفلور فى تفاعل طارد للحرارة . بعدين تنجذب الأيونات ذات الشحنات المتعاكسة - اللى فى العاده يكون عددها كبير - لبعضها لتكوين مادة صلبة.

الأيونات فى الأملاح بشكل أساسى تترابط بفعل القوى الكهروستاتيكية الناتجة عن توزيع الشحنات فيها، وبالخصوص الرابطة الأيونية الناتجة عن التجاذب الكولومبى بعيد المدى بين الشحنة السالبة الصافية للأنيونات والشحنة الموجبة الصافية للكاتيونات. [5] كمان فيه قوة تجاذب إضافية صغيرة ناتجة عن تفاعلات فان دير فالس، اللى لا تُساهم إلا بحوالى 1-2% من طاقة التماسك للأيونات الصغيرة. [11] لما يقترب جوز من الأيونات من بعضهما بما يكفى لتداخل أغلفة الإلكترونات الخارجية (معظم الأيونات البسيطة ليها أغلفة مقفولة )، تنشأ قوة تنافر قصيرة المدى، [5] و ده بسبب مبدأ استبعاد باولى . [12] يؤدى التوازن بين دى القوى لبئر طاقة كامنة ذات طاقة دنيا لما تكون النوى مفصولة بمسافة توازن محددة. [5]

  
المقال الاساسى: Ionic bonding

إذا البنية الإلكترونية للجسمين المتفاعلين اتأثرت بوجود واحد منهم ، التفاعلات التساهمية (غير الأيونية) بتساهم كمان فى الطاقة الكلية للمركب المتكون. [5] نادر ما تكون الأملاح أيونية خالصة، أى أنها ترتبط مع بعض بس بقوى كهروستاتيكية. لحد الروابط بين اكتر الاجوأز كهروسالبية / كهروسالبية ، زى الموجودة فى فلوريد السيزيوم، بتبيين درجة صغيره من التساهمية .[13][14] فى المقابل، فى الغالب بتبيين الروابط التساهمية بين الذرات المختلفة بعض الفصل فى الشحنات، و ممكن اعتبارها ذات طابع أيونى جزئى. [5] ممكن فى العاده فهم الظروف اللى يكون فيها للمركب طابع أيونى أو تساهمى باستخدام قواعد فاجانز ، اللى تعتمد بس على الشحنات و أحجام كل أيون. حسب لهذه القواعد، المركبات ذات الطابع الأيونى الاكبر فيها أيونات موجبة كبيرة ذات شحنة منخفضة، مرتبطة بأيون سالب صغير ليه شحنة عالية.[15] و بشكل أعم، ممكن تطبيق نظرية HSAB ، حيث المركبات ذات الطابع الأيونى الاكبر هيا اللى تتكون من أحماض وقواعد صلبة: أيونات صغيرة ذات شحنة عالية و فرق كبير فى السالبية الكهربية بين الأنيون والكاتيون.[16][17] ده الفرق فى السالبية الكهربية يعنى أن فصل الشحنة، وعزم ثنائى القطب الناتج، يبقى قائم لحد لما تكون الأيونات متلامسة (لا تنتقل الإلكترونات الزائدة على الأنيونات أو تستقطب لمعادلة الكاتيونات). [10]

مع ان الكيميائيين بيصنفو أنواع الروابط المثالية لأيونية و تساهمية، وجود أنواع إضافية زى الروابط الهيدروجينية والروابط المعدنية ، زى ، دفع بعض فلاسفة العلم لاقتراح ضرورة اتباع مناهج بديلة لفهم الروابط. ويمكن تحقيق ذلك بتطبيق ميكانيكا الكم لحساب طاقات الربط.[18][19]

بنا

[تعديل]

طاقة الشبكة هيا مجموع تفاعلات كل المواقع مع بعضها . بالنسبة للأيونات الكروية غير القابلة للاستقطاب، يكفى معرفة الشحنات والمسافات لتحديد طاقة التفاعل الكهروستاتيكى. فى أى بنية بلورية مثالية، ترتبط كل المسافات هندسى بأصغر مسافة بين النوى. علشان كده، لكل بنية بلورية ممكنة، ممكن ربط الطاقة الكهروستاتيكية الكلية بالطاقة الكهروستاتيكية للشحنات عند أقرب مسافة مجاورة بثابت ضربى بيتسما ثابت ماديلونغ [5] ، اللى ممكن حسابه بكفاءة باستخدام مجموع إيوالد [11] . عند افتراض شكل معقول للطاقة التنافرية الإضافية، ممكن نمذجة طاقة الشبكة الكلية باستخدام معادلة بورن-لاندى [5] ، أو معادلة بورن-ماير ، أو معادلة كابوستينسكى فى حال عدم توفر معلومات هيكلية.[20]

الخلية الأساسية لبنية الزنك بليند

باستخدام تقريب أبسط للأيونات باعتبارها كرات صلبة غير قابلة للاختراق، فى الغالب يرتبط ترتيب الأنيونات فى دى الأنظمة بترتيبات متراصة من الكرات، حيث تشغل الكاتيونات الفراغات الرباعية أو الثمانية الأوجه. [12] [6] اعتماد على نسبة العناصر فى الملح، والتناسق (الذى تحدده أساس نسبة نصف القطر ) للكاتيونات و الأنيونات، تُلاحظ فى العاده مجموعة متنوعة من البنى، [21] يتم تفسيرها نظرى بقواعد باولينغ . [12]

Stoichiometry Cation:anion

coordination

 Interstitial sites Cubic close packing of anions Hexagonal close packing of anions
Occupancy Critical radius

ratio

 Name Madelung constant Name Madelung constant
MX 6:6 all octahedral 0.4142[22] sodium chloride 1.747565[23] nickeline <1.73[24][25]
4:4 alternate tetrahedral 0.2247[26] zinc blende 1.6381[23] wurtzite 1.641[27]
MX2 8:4 all tetrahedral 0.2247 fluorite 5.03878[28]
6:3 half octahedral (alternate layers fully occupied) 0.4142 cadmium chloride 5.61[29] cadmium iodide 4.71[28]
MX3 6:2 one-third octahedral 0.4142 rhodium(III) bromide[30][31][32] 6.67[33][34] bismuth iodide 8.26[33][35]
M2X3 6:4 two-thirds octahedral 0.4142 corundum 25.0312[28]
ABO3 two-thirds octahedral 0.4142 ilmenite Depends on charges

and structure[37]

AB2O4 one-eighth tetrahedral and one-half octahedral rA/rO = 0.2247,

rB/rO = 0.4142[39]

 spinel. inverse spinel Depends on cation

site distributions[40][41][42]

 olivine Depends on cation

site distributions[43]

فى بعض الحالات، الأنيونات بترتب نفسها فى شكل مكعب بسيط، والهياكل الشائعة اللى بتنتج بتبقا :

هياكل المركبات الأيونية الشائعة ذات الأنيونات المكعبة البسيطة المعبأة [44]
القياس الكمي كاتيون: أنيون



تنسيق		 المواقع البينية المشغولة مثال على البنية
اسم نصف القطر الحرج



نسبة		 ماديلونج كونستانت
إم إكس 8:8 ممتلئة بالكامل كلوريد السيزيوم 0.7321 [12] 1.762675 [11]
MX 2 8:4 نصف ممتلئ فلوريد الكالسيوم
M 2 X 4:8 نصف ممتلئ أكسيد الليثيوم

يمكن تبريد بعض السوائل الأيونية ، و بالخصوص اللى فيها مخاليط من الأنيونات أو الكاتيونات، بسرعة كافية بحيث لا يتوفر وقت كافٍ لحدوث عملية تكوين النوى البلورية، و علشان كده يتشكل زجاج أيونى (بدون ترتيب بعيد المدى).[45]

العيوب

[تعديل]
Diagram of charged ions with a positive ion out of place in the structure
Frenkel defect
Diagram of charged ions with a positive and negative missing from the structure
Schottky defect

أى بلورة فى العاده فيها بعض العيوب. وللحفاظ على التعادل الكهربائى للبلورات، ترتبط العيوب اللى تتضمن فقدان كاتيون بفقدان أنيون، يعنى دى العيوب تييجى فى اجوأز.[46] تتكون عيوب فرنكل من فراغ كاتيون مقترن بكاتيون بيني، و ممكن تتولد فى أى مكان فى كتلة البلورة، [46] وتحدث بشكل شائع فى المركبات ذات عدد التناسق المنخفض والكاتيونات الأصغر بكتير من الأنيونات.[47] تتكون عيوب شوتكى من فراغ واحد من كل نوع، وتتولد على أسطح البلورة، [46] وتحدث بشكل شائع فى المركبات ذات عدد التناسق العالى ولما تكون الأنيونات والكاتيونات متقاربة فى الحجم.[47] إذا كان للكاتيونات حالات أكسدة متعددة محتملة، فمن الممكن أن تعوض فراغات الكاتيونات نقص الإلكترونات فى مواقع الكاتيونات ذات أعداد الأكسدة الأعلى،و ده ينتج عنه مركب غير متكافئ .[46] من الاحتمالات غير المتكافئة التانيه تكوّن مركز F ، و هو إلكترون حر يشغل فراغ أنيونى. [11] لما يحتوى المركب على 3 مكونات أيونية أو اكتر، يبقا عدد أنواع العيوب الممكنة اكبر.[46] ممكن توليد كل دى العيوب النقطية عبر الاهتزازات الحرارية، ولها تركيز توازن . ولأنها مكلفة طاقى لكن مفيدة من الناحية الإنتروبية ، فإنها بتحصل بتركيز اكبر عند درجات حرارة أعلى. بمجرد تكوّنها، ممكن لاجوأز العيوب دى أن بتنتشر بشكل مستقل فى الغالب عن بعضها ، عن طريق القفز بين مواقع الشبكة البلورية. تعتبر حركة دى العيوب مصدر معظم ظواهر النقل جوه البلورة الأيونية، بما فيها الانتشار والتوصيل الأيونى فى الحالة الصلبة .[46] لما تصطدم الفراغات بالذرات البينية (فرينكل)، بتقدر أن بتتحد وتفنى بعضها . وبالمثل، تُزال الفراغات لما توصل لسطح البلورة (شوتكى). توصل العيوب فى البنية البلورية عموم لتمدد معلمات الشبكة ،و ده يقلل من الكثافة الإجمالية للبلورة.[46] كما تُؤدى دى العيوب لوجود الأيونات فى بيئات محلية مختلفة تمام، ده يخلليها تخضع لتناظر مجال بلورى مختلف، خاصةً فى حالة تبادل الكاتيونات المختلفة لمواقع الشبكة.[46] وينتج عن ده انقسام مختلف لمدارات الإلكترونات d ، بحيث ممكن يتغير الامتصاص الضوئى (و علشان كده اللون) بتغير تركيز العيوب.[46]

خصايص

[تعديل]
[BMIM]+[PF6]− ، سائل أيونى

الحموضة/القاعدية

[تعديل]

المركبات الأيونية اللى فيها أيونات الهيدروجين (H + ) بتتصنف على أنها أحماض ، فى الوقت نفسه بتتصنف المركبات اللى فيها كاتيونات موجبة الشحنة [48] و أنيونات قاعدية زى أيونات الهيدروكسيد ( OH- ) أو الأكسيد ( O2- ) على أنها قواعد . معروفه المركبات الأيونية التانيه بالأملاح، ويمكن تكوينها عن طريق تفاعلات الحمض والقاعدة .[49] بتتسمما الأملاح اللى بتنتج أيونات الهيدروكسيد عند ذوبانها فى الماء بالأملاح القلوية ، وبتتسمما الأملاح اللى بتنتج أيونات الهيدروجين عند ذوبانها فى الماء بالأملاح الحمضية ، زى سيلينيت هيدروجين الصوديوم ( ). إذا كان المركب ناتج عن تفاعل بين حمض قوى وقاعدة ضعيفة ، الناتج يكون ملح حمضى . و إذا كان ناتج عن تفاعل بين قاعدة قوية و حمض ضعيف ، الناتج يكون ملح قاعدى . و إذا كان ناتج عن تفاعل بين حمض قوى وقاعدة قوية، الناتج يكون ملح متعادل. [ مطلوب مصدر ] ممكن ينتج عن تفاعل الأحماض الضعيفة مع القواعد الضعيفة مركبات أيونية فيها أيون القاعدة المرافقة و أيون الحمض المرافق، زى أسيتات الأمونيوم . بعض الأيونات بتتصنف على أنها أمفوتيرية ، أى قادرة على التفاعل مع الحمض أو القاعدة.[50] ده ينطبق كمان على بعض المركبات ذات الطابع الأيوني، و فى العاده تكون أكاسيد أو هيدروكسيدات المعادن الأقل كهرجابية (و علشان كده يتمتع المركب كمان بطابع تساهمى ملحوظ)، زى أكسيد الزنك ، وهيدروكسيد الألومنيوم ، و أكسيد الألومنيوم ، و أكسيد الرصاص (II) .[51]

الذوبانية

[تعديل]

عند ذوبان الأملاح البسيطة، تتفكك لأيونات منفردة، تذوب وتنتشر فى المحلول الناتج. مافيش الأملاح فى المحلول. [9] فى المقابل، تبقى المركبات الجزيئية، اللى بتشمل معظم المركبات العضوية، سليمة فى المحلول.

ذوبانية مجموعة متنوعة من الأملاح فى الميه كدالة لدرجة الحرارة. و تم تضمين بعض المركبات اللى بتبيين سلوك ذوبانية غير عادى.

ذوبانية الأملاح تكون أعلى ما يمكن فى المذيبات القطبية ( زى الماء ) أو السوائل الأيونية ، فى الوقت نفسه تميل لالانخفاض فى المذيبات غير القطبية ( زى البنزين ). [9] ويرجع ده التباين أساس لأن تفاعلات الأيون-ثنائى القطب الناتجة أقوى بكتير من تفاعلات ثنائى القطب المستحثة بالأيونات، و علشان كده تكون حرارة الذوبان أعلى. لما تُحاط الأيونات ذات الشحنات المتعاكسة فى الشبكة الأيونية الصلبة بالقطب المعاكس لجزيء قطبي، تُسحب الأيونات الصلبة من الشبكة لالسائل. إذا تجاوزت طاقة الذوبان طاقة الشبكة ، التغير الصافى السالب فى إنثالبى الذوبان يُوفر دافع ديناميكى حرارى لإزالة الأيونات من مواقعها فى البلورة والذوبان فى السائل. اضافه لذلك، يكون تغير إنتروبيا الذوبان فى العاده موجب لمعظم المواد المذابة الصلبة كالأملاح، ده معناه أن ذوبانيتها تزيد مع ارتفاع درجة الحرارة. [9] توجد بعض الأملاح اللى مش عاديه زى كبريتات السيريوم (III) ، حيث يكون تغير الإنتروبيا سالباً، و ده بسبب الترتيب الإضافى اللى بيحصل فى الميه عند الذوبان، وتقل الذوبانية مع ارتفاع درجة الحرارة. [9]

طاقة الشبكة البلورية ، أى قوى التماسك بين دى الأيونات جوه المادة الصلبة، بتتحدد قابلية الذوبان. و تعتمد قابلية الذوبان على مدى تفاعل كل أيون مع المذيب،و ده بيبيين أنماط معينة. زى ، تذوب أملاح الصوديوم والبوتاسيوم و الأمونيوم فى العاده فى الماء. ومن الاستثناءات البارزة سداسى كلورو البلاتينات الأمونيوم وكوبالتى نتريت البوتاسيوم . كما تذوب معظم النترات و كتير من الكبريتات فى الماء. ومن الاستثناءات كبريتات الباريوم ، وكبريتات الكالسيوم (قليلة الذوبان)، وكبريتات الرصاص (II) ، حيث يؤدى اقتران 2+/2− لطاقات شبكة بلورية عالية. ولأسباب مماثلة، لا تذوب معظم كربونات المعادن فى الماء. ومن أملاح الكربونات القابلة للذوبان: كربونات الصوديوم ، وكربونات البوتاسيوم ، وكربونات الأمونيوم .

قوة

[تعديل]

الأملاح القوية أو أملاح الإلكتروليت القوية هيا أملاح كيميائية تتكون من إلكتروليتات قوية . تتفكك دى الأملاح كلى أو شبه كلى فى الماء . هيا عموم عديمة الرائحة و مش متطايرة .

الأملاح القوية تبتدى بـ Na₂، أو K₂، أو NH₄ ، أو تنتهى بـ NO₃ ، أو ClO₄ ، أو CH₃COO . بتشكل معظم فلزات المجموعتين الأولى و التانيه أملاح قوية. و دى الأملاح مفيدةً بشكل خاص عند تكوين مركبات موصلة، علشان تسمح أيوناتها المكونة ليها بموصلية أعلى.

شوف كمان

[تعديل]
  • الترابط فى المواد الصلبة
  • طريقة بريسل (الطريقة المستخدمة لاختبار وجود الملح وقت عمليات الطلاء)
  • الكربوكسيلات
  • هاليد
  • علم الدهون
  • الروابط الأيونية
  • النطرون
  • الملوحة
  • تفاعل تبادل الأملاح

ملحوظات

[تعديل]

مراجع

[تعديل]
  1. ↑ Bragg، W. H.؛ Bragg، W. L. (1 يوليو 1913). "The Reflection of X-rays by Crystals". Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences. ج. 88 ع. 605: 428–438. Bibcode:1913RSPSA..88..428B. DOI:10.1098/rspa.1913.0040. S2CID:13112732.
  2. ↑ Bragg، W. H. (22 سبتمبر 1913). "The Reflection of X-rays by Crystals. (II.)". Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences. ج. 89 ع. 610: 246–248. Bibcode:1913RSPSA..89..246B. DOI:10.1098/rspa.1913.0082.
  3. 1 2 3 4 5 Sherman، Jack (أغسطس 1932). "Crystal Energies of Ionic Compounds and Thermochemical Applications". Chemical Reviews. ج. 11 ع. 1: 93–170. DOI:10.1021/cr60038a002.
  4. ↑ James، R. W.؛ Brindley، G. W. (1 نوفمبر 1928). "A Quantitative Study of the Reflexion of X-Rays by Sylvine". Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences. ج. 121 ع. 787: 155–171. Bibcode:1928RSPSA.121..155J. DOI:10.1098/rspa.1928.0188.
  5. 1 2 3 4 5 6 7 8 Pauling 1960.
  6. 1 2 3 4 5 6 Zumdahl 1989.
  7. 1 2 3 4 5 6 Wold & Dwight 1993.
  8. ↑ Wenk، Hans-Rudolf؛ Bulakh، Andrei (2003). Minerals: their constitution and origin (ط. Reprinted with corrections.). New York: Cambridge University Press. ص. 351. ISBN:978-0-521-52958-7. مؤرشف من الأصل في 2017-12-03.
  9. 1 2 3 4 5 Brown 2009.
  10. 1 2 Barrow 1988.
  11. 1 2 3 4 Kittel 2005.
  12. 1 2 3 4 Ashcroft & Mermin 1977.
  13. ↑ Hannay، N. Bruce؛ Smyth، Charles P. (فبراير 1946). "The Dipole Moment of Hydrogen Fluoride and the Ionic Character of Bonds". Journal of the American Chemical Society. ج. 68 ع. 2: 171–173. DOI:10.1021/ja01206a003.
  14. ↑ Pauling، Linus (1948). "The modern theory of valency". Journal of the Chemical Society (Resumed). ج. 17: 1461–1467. DOI:10.1039/JR9480001461. PMID:18893624. مؤرشف من الأصل في 2021-12-07. اطلع عليه بتاريخ 2021-12-01. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط |access-date= و|تاريخ-الوصول= تكرر أكثر من مرة (مساعدة) والوسيط |archive-url= و|مسار-الأرشيف= تكرر أكثر من مرة (مساعدة)
  15. ↑ Lalena، John. N.؛ Cleary، David. A. (2010). Principles of inorganic materials design (ط. 2nd). Hoboken, N.J: John Wiley. ISBN:978-0-470-56753-1.
  16. ↑ Pearson، Ralph G. (نوفمبر 1963). "Hard and Soft Acids and Bases". Journal of the American Chemical Society. ج. 85 ع. 22: 3533–3539. DOI:10.1021/ja00905a001.
  17. ↑ Pearson، Ralph G. (أكتوبر 1968). "Hard and soft acids and bases, HSAB, part II: Underlying theories". Journal of Chemical Education. ج. 45 ع. 10: 643. Bibcode:1968JChEd..45..643P. DOI:10.1021/ed045p643.
  18. ↑ Hendry، Robin Findlay (2008). "Two Conceptions of the Chemical Bond". Philosophy of Science. ج. 75 ع. 5: 909–920. DOI:10.1086/594534. S2CID:120135228.
  19. ↑ Seifert، Vanessa (27 نوفمبر 2023). "Do bond classifications help or hinder chemistry?". chemistryworld.com. اطلع عليه بتاريخ 2024-01-22.
  20. ↑ Carter، Robert (2016). "Lattice Energy" (PDF). CH370 Lecture Material. مؤرشف (PDF) من الأصل في 2015-05-13. اطلع عليه بتاريخ 2016-01-19.
  21. ↑ Moore، Lesley E. Smart; Elaine A. (2005). Solid state chemistry: an introduction (ط. 3.). Boca Raton, Fla. [u.a.]: Taylor & Francis, CRC. ص. 44. ISBN:978-0-7487-7516-3.{{استشهاد بكتاب}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
  22. ↑ Ashcroft & Mermin 1977، صفحة 383.
  23. 1 2 Kittel 2005، صفحة 65.
  24. ↑ This structure type has a variable lattice parameter c/a ratio, and the exact Madelung constant depends on this.
  25. ↑ Zemann، J. (1 يناير 1958). "Berechnung von Madelung'schen Zahlen für den NiAs-Typ". Acta Crystallographica. ج. 11 ع. 1: 55–56. Bibcode:1958AcCry..11...55Z. DOI:10.1107/S0365110X5800013X.
  26. ↑ Ashcroft & Mermin 1977، صفحة 386.
  27. ↑ Sherman، Jack (أغسطس 1932). "Crystal Energies of Ionic Compounds and Thermochemical Applications". Chemical Reviews. ج. 11 ع. 1: 93–170. DOI:10.1021/cr60038a002.
  28. 1 2 3 Dienes، Richard J. Borg, G.J. (1992). The physical chemistry of solids. Boston: Academic Press. ص. 123. ISBN:978-0-12-118420-9.{{استشهاد بكتاب}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
  29. ↑ Brackett، Thomas E.؛ Brackett، Elizabeth B. (1965). "The Lattice Energies of the Alkaline Earth Halides". Journal of Physical Chemistry. ج. 69 ع. 10: 3611–3614. DOI:10.1021/j100894a062.
  30. ↑ This structure has been referred to in references as yttrium(III) chloride and chromium(III) chloride. but both are now known as the RhBr3 structure type.
  31. ↑ "YCl3 – Yttrium trichloride". ChemTube3D. University of Liverpool. 2008. مؤرشف من الأصل في 2016-01-27. اطلع عليه بتاريخ 2016-01-19.
  32. ↑ Ellis، Arthur B. []؛ وآخرون (1995). Teaching general chemistry: a materials science companion (ط. 3. print). Washington: American Chemical Society. ص. 121. ISBN:978-0-8412-2725-5.
  33. 1 2 Hoppe، R. (يناير 1966). "Madelung Constants". Angewandte Chemie International Edition in English. ج. 5 ع. 1: 95–106. DOI:10.1002/anie.196600951.
  34. ↑ The reference lists this structure as MoCl3. which is now known as the RhBr3 structure.
  35. ↑ The reference lists this structure as FeCl3. which is now known as the BiI3 structure type.
  36. ↑ Bhagi، Ajay؛ Raj، Gurdeep (2010). Krishna's IAS Chemistry. Meerut: Krishna Prakashan Media. ص. 171. ISBN:978-81-87224-70-9.
  37. ↑ This structure type can accommodate any charges on A and B that add up to six. When both are three the charge structure is equivalent to that of corrundum.[36] The structure also has a variable lattice parameter c/a ratio, and the exact Madelung constant depends on this.
  38. ↑ Wenk & Bulakh 2004، صفحة 778.
  39. ↑ هاوver, in some cases such as MgAl2O4 the larger cation occupies the smaller tetrahedral site.[38]
  40. ↑ Verwey، E. J. W. (1947). "Physical Properties and Cation Arrangement of Oxides with Spinel Structures I. Cation Arrangement in Spinels". Journal of Chemical Physics. ج. 15 ع. 4: 174–180. Bibcode:1947JChPh..15..174V. DOI:10.1063/1.1746464.
  41. ↑ Verwey، E. J. W.؛ de Boer، F.؛ van Santen، J. H. (1948). "Cation Arrangement in Spinels". The Journal of Chemical Physics. ج. 16 ع. 12: 1091. Bibcode:1948JChPh..16.1091V. DOI:10.1063/1.1746736.
  42. ↑ Thompson، P.؛ Grimes، N. W. (27 سبتمبر 2006). "Madelung calculations for the spinel structure". Philosophical Magazine. ج. 36 رقم  3. ص. 501–505. Bibcode:1977PMag...36..501T. DOI:10.1080/14786437708239734.
  43. ↑ Alberti، A.؛ Vezzalini، G. (1978). "Madelung energies and cation distributions in olivine-type structures". Zeitschrift für Kristallographie – Crystalline Materials. ج. 147 ع. 1–4: 167–176. Bibcode:1978ZK....147..167A. DOI:10.1524/zkri.1978.147.14.167. hdl:11380/738457. S2CID:101158673.
  44. ↑ Ellis، Arthur B. []؛ وآخرون (1995). Teaching general chemistry: a materials science companion (ط. 3. print). Washington: American Chemical Society. ص. 121. ISBN:978-0-8412-2725-5.
  45. ↑ Souquet، J (أكتوبر 1981). "Electrochemical properties of ionically conductive glasses". Solid State Ionics. ج. 5: 77–82. DOI:10.1016/0167-2738(81)90198-3.
  46. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Schmalzried، Hermann (1965). "Point defects in ternary ionic crystals". Progress in Solid State Chemistry. ج. 2: 265–303. DOI:10.1016/0079-6786(65)90009-9.
  47. 1 2 Prakash، Satya (1945). Advanced inorganic chemistry. New Delhi: S. Chand & Company Ltd. ص. 554. ISBN:978-81-219-0263-2.
  48. ↑ "Periodic Trends and Oxides". مؤرشف من الأصل في 2015-12-29. اطلع عليه بتاريخ 2015-11-10.
  49. ↑ Whitten، Kenneth W.؛ Galley، Kenneth D.؛ Davis، Raymond E. (1992). General Chemistry (ط. 4th). Saunders. ص. 128. ISBN:978-0-03-072373-5.
  50. ↑ Davidson، David (نوفمبر 1955). "Amphoteric molecules, ions and salts". Journal of Chemical Education. ج. 32 ع. 11: 550. Bibcode:1955JChEd..32..550D. DOI:10.1021/ed032p550.
  51. ↑ Weller، Mark؛ Overton، Tina؛ Rourke، Jonathan؛ Armstrong، Fraser (2014). Inorganic chemistry (ط. Sixth). Oxford: Oxford University Press. ص. 129–130. ISBN:978-0-19-964182-6.

فهرس

[تعديل]

 

اتجابت من "https://arz.wikipedia.org/w/index.php?title=ملح_(كيميا)&oldid=13052143"