قاعده (كيميا)
| ||||
|---|---|---|---|---|
| مركب كيماوى | ||||
 | ||||
| عكس | حمض | |||
لنك عشوائى | ||
| تصانيف | شوف كمان | |
|---|---|---|
| مصطلحات | مهن جهاز| جوايز كل الليستات |
قاعده (كيميا) | |
فى الكيمياء ، فيه تعريفات شائعة الاستخدام لكلمة " قاعدة ": قواعد أرهينيوس ، وقواعد برونستد ، وقواعد لويس . كل التعريفات تتفق على أن القواعد هيا مواد بتتفاعل مع الأحماض ، زى ما اقترحها جى. إف. رويل فى نص القرن التمنتاشر. سنة 1884، سفانت أرهينيوس اقترح أن القاعدة هيا مادة تتفكك فى المحلول المائى لتكوين أيونات الهيدروكسيد (OH⁻ ) . الأيونات دى بتتفاعل مع أيونات الهيدروجين ( H⁺ حسب أرهينيوس) الناتجة عن تفكك الأحماض لتكوين الميه فى تفاعل حمض-قاعدة . و علشان كده ، القاعدة كانت هيدروكسيد فلزى زى هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) أو هيدروكسيد الكالسيوم (Ca(OH) ₂ ). اتوصفت محاليل الهيدروكسيد المائية دى كمان بخصايص مميزة، فهى زلقة الملمس، وممكن يكون مذاقها مر [1] ، وتُغير لون مؤشرات الرقم الهيدروجينى ( زى تحويل ورقة عباد الشمس الحمرا لاللون الأزرق).
فى الماء، بتنتج القواعد، بتغييرها لتوازن التأين الذاتى ، محاليل يكون فيها نشاط أيون الهيدروجين أقل من نشاطه فى الميه النقي، يعنى درجة حموضة الميه أعلى من 7.0 فى الظروف القياسية. بتتسمما القاعدة الذائبة قلوى إذا احتوت على أيونات الهيدروكسيد (OH⁻ ) و أطلقتها كمى . أكاسيد الفلزات ، والهيدروكسيدات ، و بالخصوص الألكوكسيدات، هيا قواعد، والقواعد المرافقة للأحماض الضعيفة هيا قواعد ضعيفة. القواعد و الأحماض متضادات كيميائية، علشان الحمض يزيد من تركيز أيونات الهيدرونيوم ( H₃O⁺ ) فى الماء، فى الوقت نفسه تُقلل القواعد من ده التركيز. بيتسما التفاعل بين المحاليل المائية للحمض والقاعدة بالتعادل ، وينتج عنه محلول من الميه والملح، حيث ينفصل الملح لأيوناته المكونة له. إذا كان المحلول المائى مشبع بملح معين، أى كمية إضافية من ده الملح تترسب بره المحلول.
القاعدة فى نظرية برونستد-لورى العامة للأحماض والقواعد (1923)، بتتعرف بأنها مادة قادرة على استقبال كاتيونات الهيدروجين (H + )، المعروفة كمان بالبروتونات . و ده بيشمل الهيدروكسيدات المائية، حيث يتفاعل أيون الهيدروكسيد (OH- ) مع أيون الهيدروجين (H +) لتكوين الماء، و علشان كده قواعد أرهينيوس مجموعة فرعية من قواعد برونستد. رغم ده ، توجد كمان قواعد برونستد تانيه تستقبل البروتونات، زى المحاليل المائية للأمونيا ( NH3 ) أو مشتقاتها العضوية ( الأمينات ).[2] القواعد دى لا فيها أيون الهيدروكسيد، لكن رغم ده بتتفاعل مع الماء،و ده يوصل لزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد. [3] كذلك، تحتوى بعض المذيبات غير المائية على قواعد برونستد اللى بتتفاعل مع البروتونات المذابة . زى ، فى الأمونيا السائلة ، NH 2 − هو النوع الأيونى الأساسى اللى يستقبل البروتونات من NH 4 + ، و هو النوع الحمضى فى ده المذيب. جى. إن. لويس أدرك أن الميه و الأمونيا والقواعد التانيه قادرة على تكوين رابطة مع البروتون نظر لوجود جوز إلكترونى غير مشترك فى القواعد دى . [3] فى نظرية لويس ، بتتعرف القاعدة بأنها مانحة لزوج من الإلكترونات ، حيث بتقدر مشاركة ده الزوج مع مستقبل إلكترونات بيتوصف بأنه حمض لويس. [ 4 ] تعتبر نظرية لويس اكتر عمومية من نموذج برونستد، لأن حمض لويس مش بالضرورة بروتون، لكن ممكن يكون جزيئً آخر (أو أيون) فيه مدار فارغ منخفض الطاقة، قادر على استقبال جوز من الإلكترونات. ومن الأمثلة البارزة على ذلك ثلاثى فلوريد البورون ( BF3 ).
تم اقتراح بعض التعريفات التانيه للقواعد و الأحماض زمان ، لكن لا تستخدم بشكل شائع اليوم.
خصايص
[تعديل]الخصايص العامة للقواعد بتشمل :
- القواعد المركزة أو القوية مواد كاوية على المواد العضوية وتتفاعل بعنف مع المواد الحمضية.
- المحاليل المائية أو القواعد المنصهرة تتفكك لأيونات و توصل الكهرباء.
- التفاعلات مع المؤشرات : تحول القواعد ورق عباد الشمس الأحمر لاللون الأزرق، والفينول فثالين لاللون الوردي، وتحافظ على لون بروموثيمول الأزرق الطبيعى الأزرق، وتحول لون ميثيل البرتقالى لاللون الأصفر.
- الرقم الهيدروجينى للمحلول القاعدى فى الظروف القياسية اكبر من سبعة.
- القواعد مُرّة.[4]
التفاعلات بين القواعد و الميه
[تعديل]يمثل التفاعل اللى بعد كده التفاعل العام بين قاعدة (B) والماء لإنتاج حمض مرافق (BH + ) وقاعدة مرافقة (OH − ): [ 3 ] ممكن إيجاد ثابت التوازن، K b ، لده التفاعل باستخدام المعادلة العامة اللى بعد كده : [ 3 ]
![{\displaystyle {{\text{B}}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {aq} )}}{}+{}{\text{H2O}}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {l} )}}{}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}{\text{BH+}}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {aq} )}}{}+{}{\text{OH- }}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {aq} )}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/793833e057fb3f8b3b3ad736a4829214a5d68708)
![{\displaystyle K_{b}={\frac {[BH^{+}][OH^{-}]}{[B]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/de7d95e634a1ba7312137590076cad060dafa085)
فى المعادلة دى ، تتنافس القاعدة (B) والقاعدة القوية اوى (القاعدة المرافقة OH⁻ ) على البروتون. [ 7 ] وبسبب ده، القواعد اللى بتتفاعل مع الميه ليها قيم ثابتة اتزان صغيرة نسبى. [ 7 ] وتكون القاعدة أضعف لما تكون قيمة ثابت اتزانها أقل. [ 3 ]
معادلة الأحماض
[تعديل]
القواعد بتتفاعل مع الأحماض لتعادل بعضها بسرعة فى الميه والكحول.[5] عند إذابة قاعدة هيدروكسيد الصوديوم القوية فى الماء، فإنها تتأين لأيونات الهيدروكسيد و أيونات الصوديوم.
بالمثل، فى الماء، حمض كلوريد الهيدروجين يشكل أيونات الهيدرونيوم و الكلوريد :
![{\displaystyle {\mathrm {HCl} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}^{+}{}+{}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fa17193050878685d90bd56cc28913ff67034635)
عند مزج المحلولين، H3 O + و OH− الأيونات بتتحد لتكوين جزيئات الماء:
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}^{+}{}+{}\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{-}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2471fe8254457f8b04e812c1940c22288406608e)
إذا تم إذابة كميات متساوية من NaOH و HCl، القاعدة والحمض بيتعادلو تمام، ولا يتبقى سوى NaCl، وهو ملح الطعام بشكل فعال، فى المحلول. يُنصح باستخدام قواعد ضعيفة، زى صودا الخبز أو بياض البيض، لمعادلة أى انسكابات حمضية. أما معادلة الانسكابات الحمضية بقواعد قوية، زى هيدروكسيد الصوديوم أو هيدروكسيد البوتاسيوم ، فقد تُسبب تفاعل طارداً للحرارة عنيف، و تُلحق القاعدة نفسها ضرر مماثل لضرر الحمض الأصلى.
قلوية المواد غير الهيدروكسيدية
[تعديل]القواعد هيا مركبات قادرة عموم على معادلة كمية من الحمض. كربونات الصوديوم و الأمونيا قواعد، رغم ان أى من دول المادتين لا فيه OH(OH⁻). المجموعات. المركبين يستقبلان أيون الهيدروجين (H +) عند ذوبانهما فى مذيبات بروتونية زى الماء:
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {Na} {\vphantom {A}}^{+}{}+{}\mathrm {HCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{-}{}+{}\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9c6d93d8c88877c5bfe18f71949fc943a171f052)
![{\displaystyle {\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{+}{}+{}\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4d95b324fc6a6499ef45dfea29f71effb7899741)
من ده ، ممكن حساب الرقم الهيدروجينى ، أو الحموضة، للمحاليل المائية للقواعد. القاعدة كمان بتتعرف بأنها جزيء قادر على استقبال رابطة جوز إلكترونى بدخوله غلاف التكافؤ لذرة تانيه عبر امتلاكه جوز إلكترونى واحد.[5] فيه عدد محدود من العناصر اللى تمتلك ذرات قادرة على منح الجزيئات خصايص قاعدية.[5] ممكن للكربون أن يعمل كقاعدة، كمان النيتروجين والأكسجين . يمتلك الفلور، و ساعات الغازات النادرة، دى القدرة كمان .[5] بيحصل ده فى العاده فى مركبات زى بوتيل الليثيوم ، و الألكوكسيدات ، و أميدات المعادن زى أميد الصوديوم . قواعد الكربون والنيتروجين و الأكسجين غير المستقرة بالرنين فى العاده تكون قواعد قوية اوى، أو قواعد فائقة ، لا بتقدر التواجد فى محلول مائى بسبب حموضة الماء. رغم ده ، يبوفر الاستقرار بالرنين قواعد أضعف زى الكربوكسيلات؛ زى ، أسيتات الصوديوم قاعدة ضعيفة .
قواعد قوية
[تعديل]القاعدة القوية هيا قاعدة تتأين كلى عند تعرضها للماء. وينتج ده التأين الكامل عن تأثير التسوية . قد يُسبب مصطلح "القاعدة القوية" بعض الالتباس، لأن "القوية" هنا بتشير لفئة من القواعد و مش وصف نوعى. زى ، الغوانيدين جزيء قاعدى اوى، لكنه لا بيتصنف كقاعدة قوية لأنه لا يتأين كلى بالماء.
من الأمثلة الشائعة للقواعد القوية هيدروكسيدات الفلزات القلوية والفلزات القلوية الترابية ، زى هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد الكالسيوم على التوالى. و علشان انخفاض ذوبانها ، ممكن استخدام بعض القواعد، زى هيدروكسيدات الفلزات القلوية الترابية، لما لا يُؤخذ عامل الذوبان فى الاعتبار. [6] واحده من مزايا انخفاض الذوبان دى هيا أن "كتير من مضادات الحموضة كانت معلقات من هيدروكسيدات المعادن زى هيدروكسيد الألومنيوم وهيدروكسيد المغنيسيوم "؛ [ 10 ] هيا مركبات ذات ذوبانية منخفضة وقدرة على منع زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد،و ده يحمى أنسجة الفم والمريء والمعدة من التلف. [ 10 ] ومع استمرار التفاعل وذوبان الأملاح، يتفاعل حمض المعدة مع الهيدروكسيد الناتج عن دى المعلقات. [ 10 ]
القواعد القوية تتحلل فى الميه تحلل كامل بسبب تأثير التسوية .[5] فى دى العملية، يعمل جزيء الميه كحمض لبرتنة القاعدة،و ده يوصل لتكوين أيون الهيدروكسيد.[5] فى الظروف اللامائية، ممكن لبعض القواعد القوية أن تنزع بروتونات من روابط C-H الحمضية الضعيفة. إليك قائمة ببعض القواعد القوية:
| هيدروكسيد الليثيوم | LiOH |
| هيدروكسيد الصوديوم | هيدروكسيد الصوديوم |
| هيدروكسيد البوتاسيوم | هيدروكسيد البوتاسيوم |
| هيدروكسيد الروبيديوم | RbOH |
| هيدروكسيد السيزيوم | هيدروكسيد السيزيوم |
| هيدروكسيد المغنيسيوم | Mg(OH)2 |
| هيدروكسيد الكالسيوم | Ca(OH)2 |
| هيدروكسيد السترونتيوم | Sr(OH)2 |
| هيدروكسيد الباريوم | Ba(OH)2 |
| هيدروكسيد رباعى ميثيل الأمونيوم | N(CH3 ) 4 OH |
| غوانيدين | HNC(NH2 ) 2 |
كاتيونات القواعد القوية دى تظهر فى المجموعتين الأولى و التانيه من الجدول الدورى (الفلزات القلوية والفلزات القلوية الترابية). هيدروكسيدات الأمونيوم رباعية الألكلة قواعد قوية لأنها تتفكك كلى فى الماء. أما الغوانيدين فهو حالة خاصة من المركبات اللى تتميز بثبات استثنائى عند بروتنتها، و هو ما يُشابه السبب اللى بيخللى حمض البيركلوريك و حمض الكبريتيك من الأحماض القوية اوى.
القواعد العملاقة
[تعديل]
أملاح المجموعة الأولى من الكربانيونات و أيونات الأميد والهيدريدات تميل تكون قواعد أقوى نظر لضعف أحماضها المرافقة، هيا هيدروكربونات مستقرة و أمينات وثنائى هيدروجين. فى العاده تُحضّر دى القواعد بإضافة فلزات قلوية نقية، زى الصوديوم، لالحمض المرافق أو بتبادل الهالوجينات بين الفلزات . بتتسمما دى القواعد بالقواعد الفائقة ، ويستحيل الاحتفاظ بيها فى المحاليل المائية لأنها أقوى من أيون الهيدروكسيد ، و علشان كده بتتفاعل فور مع الميه لتكوين الهيدروكسيد و حمضه المرافق (شوف تأثير التسوية ). زى ، يخضع أيون الإيثوكسيد (القاعدة المرافقة للإيثانول) لده التفاعل كمى فى وجود الماء.[7]
![{\displaystyle {\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}^{-}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {OH} {}+{}\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4d3748eabce0e42ac3d560576e7de3b62fe89d35)
من أمثلة القواعد الفائقة الشائعة :
- بوتيل الليثيوم (nC 4 H 9 Li)
- ثنائى إيزوبروبيل أميد الليثيوم (LDA) [(CH 3 ) 2 CH] 2 NLi
- ثنائى إيثيل أميد الليثيوم (LDEA) (C2 ساعة 5 ) 2 NLi
- أميد الصوديوم (NaNH 2 )
- هيدريد الصوديوم (NaH)
- بيس(تريميثيل سيليل) أميد الليثيوم [(CH3 ) 3 Si] 2 NLi
يتم تصنيع أقوى القواعد الفائقة فى الحالة الغازية بس :
- أنيون أورثو-دى إيثينيل بنزين ( C6H4 ( C2 ) 2 ) 2− (أقوى قاعدة فائقة تم تصنيعها )
- ميتا-داى إيثينيل بنزين ثنائى الأنيون ( C6H4 ( C2 ) 2 ) 2− (تانى أقوى قاعدة فائقة)
- بارا-داى إيثينيل بنزين ثنائى الأنيون ( C6H4 ( C2 ) 2 ) 2− (تالت أقوى قاعدة فائقة)
- كان يُعتبر أنيون أحادى أكسيد الليثيوم (LiO − ) أقوى قاعدة فائقة قبل إنشاء أنيونات ثنائى إيثينيل بنزين.
قواعد ضعيفة
[تعديل]
القاعدة الضعيفة هيا اللى لا تتأين بشكل كامل فى المحلول المائى ، أو اللى يكون فيها التأين غير مكتمل. زى ، يستقبل الأمونيا بروتون من الميه حسب للمعادلة [8]
- NH₃ (aq) + H₂O (l) → + 4 (aq) + OH − (aq)
ثابت الاتزان للتفاعل ده عند 25 °C هيا 1.8 × 10 −5 ، [9] بحيث يكون مدى التفاعل أو درجة التأين صغير اوى.
قواعد لويس
[تعديل]قاعدة لويس أو مانح اجوأز الإلكترونات هيا جزيء فيه جوز أو اكتر من الإلكترونات الحرة عالية الطاقة، اللى ممكن مشاركتها مع مدار فارغ منخفض الطاقة فى جزيء مستقبل لتكوين مركب إضافى . و أيون الهيدروجين (H + )، بتشمل مستقبلات اجوأز الإلكترونات المحتملة (أحماض لويس) جزيئات متعادلة زى BF3 و أيونات فلزية ذات حالة أكسدة عالية زى Ag2 + وFe3 + وMn7 + . بتتوصف المركبات الإضافية اللى تتضمن أيونات فلزية فى العاده بأنها معقدات تناسقية .[10] حسب الصيغة الأصلية للويس ، لما تُكوّن قاعدة متعادلة رابطة مع حمض متعادل، تنشأ حالة من الإجهاد الكهربائى.[5] يتشارك الحمض والقاعدة جوز الإلكترونات اللى كان قبل كده للقاعدة.[5] و بسبب ده، يتولد عزم ثنائى قطبى عالى، مش ممكن إنقاصه لالصفر إلا بإعادة ترتيب الجزيئات.[5]
قواعد صلبة
[تعديل]من أمثلة القواعد الصلبة :
- مخاليط الأكاسيد: SiO 2 ، Al 2 O 3 ؛ MgO ، SiO 2 ؛ CaO ، SiO 2 [11]
- القواعد المثبتة: LiCO 3 على السيليكا؛ NR 3 ، NH 3 ، KNH 2 على الألومينا؛ NaOH ، KOH مثبتة على السيليكا على الألومينا [11]
- المواد الكيميائية غير العضوية: BaO، KNaCO 3 ، BeO، MgO، CaO، KCN [11]
- راتنجات التبادل الأنيونى [11]
- الفحم اللى تم معالجته عند 900 درجة مئوية أو تنشيطه باستخدام N2O ، NH3 ، ZnCl2 - NH4Cl - CO2 [11]
قوة القاعدة على سطح صلب بتتحدد بناء على قدرته على تكوين قاعدة مترافقة بنجاح عن طريق امتصاص حمض متعادل كهربائى.[12] بيستخدم "عدد المواقع القاعدية لكل وحدة مساحة سطحية للمادة الصلبة" للتعبير عن مقدار قوة القاعدة الموجودة على محفز قاعدى صلب.[12] طور العلما طريقتين لقياس كمية المواقع القاعدية: الأولى، المعايرة بحمض البنزويك باستخدام المؤشرات، و الثانية، امتزاز الحمض الغازى.[12] تمتص المادة الصلبة ذات القوة القاعدية الكافية مؤشر حمضى متعادل كهربائى،و ده يوصل لتغير لون المؤشر الحمضى للون قاعدته المترافقة.[12] عند إجراء طريقة امتزاز الحمض الغازي، بيستخدم أكسيد النيتريك .[12] بعدين بتتحدد المواقع القاعدية بحساب كمية تانى أكسيد الكربون الممتص.[12]
القواعد كمحفزات
[تعديل]ممكن استخدام المواد القاعدية كعوامل حفزية غير متجانسة غير قابلة للذوبان فى التفاعلات الكيميائية . ومن الأمثلة على ذلك أكاسيد المعادن زى أكسيد المغنيسيوم ، و أكسيد الكالسيوم ، و أكسيد الباريوم ، و فلوريد البوتاسيوم على الألومينا و بعض أنواع الزيوليت . تعتبر كتير من المعادن الانتقالية عوامل حفزية جيدة، وكتير منها بيشكل مواد قاعدية. بتستعمل العوامل الحفزية القاعدية فى الهدرجة ، وهجرة الروابط المزدوجة ، واختزال ميروين-بوندورف-فيرلى ، وتفاعل مايكل ، و غيرها الكثير. ممكن يكون أكسيد الكالسيوم و أكسيد الباريوم عوامل حفزية عالية النشاط عند تسخينهما لدرجات حرارة عالية.[12]
استخدامات القواعد
[تعديل]- هيدروكسيد الصوديوم يستخدم فى صناعة الصابون والورق و الألياف الصناعية رايون .
- هيدروكسيد الكالسيوم (الجير المطفأ) بيستخدم فى صناعة مسحوق التبييض.
- هيدروكسيد الكالسيوم كمان بيستخدم لتنظيف تانى أكسيد الكبريت ، الناتج عن عوادم محطات توليد الطاقة والمصانع. [ 10 ]
- هيدروكسيد المغنيسيوم بيستخدم كمضاد للحموضة لمعادلة الحموضة الزائدة فى المعدة و علاج عسر الهضم.
- كربونات الصوديوم يستخدم كصودا غسيل ولتليين الميه العسر.
- بيكربونات الصوديوم (أو بيكربونات الصوديوم الهيدروجينية) يستخدم كصودا الخبز فى طبخ الطعام، و فى صنع مساحيق الخبز، وكمضاد للحموضة لعلاج عسر الهضم، و فى مطفأة حريق حمض الصودا.
- هيدروكسيد الأمونيوم بيستخدم لإزالة بقع الشحوم من الهدوم
القواعد أحادية البروتون و متعددة البروتونات
[تعديل]القواعد اللى فيها أيون هيدروكسيد واحد قابل للتأين ( OH⁻ ) لكل وحدة صيغة بتتسمما أحادية البروتون لأنها تقدر استقبال بروتون واحد ( H⁺ ). أما القواعد اللى فيها اكتر من أيون هيدروكسيد واحد لكل وحدة صيغة فبتتسمما متعددة البروتونات .[13]
بيتقال على عدد أيونات الهيدروكسيد ( OH⁻ ) القابلة للتأين الموجودة فى وحدة صيغة واحدة من القاعدة اسم حموضة القاعدة.[14][15] وبناء على الحموضة، ممكن تصنيف القواعد ل3 أنواع: أحادية الحموضة، وثنائية الحموضة، وثلاثية الحموضة.
القواعد أحادية الحمض
[تعديل]
لما ينتج عن تأين جزيء واحد من قاعدة ما أيون هيدروكسيد واحد، القاعدة دى بتتسمما قاعدة أحادية الحمض أو أحادية البروتون . ومن أمثلة القواعد أحادية الحمض:
هيدروكسيد الصوديوم ، هيدروكسيد البوتاسيوم ، هيدروكسيد الفضة ، هيدروكسيد الأمونيوم ، إلخ.
القواعد ثنائية الحمض
[تعديل]لما ينتج عن تأين جزيء واحد من القاعدة تأين كامل ينتج عنه أيونان من الهيدروكسيد ، اتقال إن القاعدة ثنائية الحمض أو ثنائية البروتون . ومن أمثلة القواعد ثنائية الحمض:
هيدروكسيد الباريوم ، هيدروكسيد المغنيسيوم ، هيدروكسيد الكالسيوم ، هيدروكسيد الزنك ، هيدروكسيد الحديد (II) ، هيدروكسيد القصدير (II) ، هيدروكسيد الرصاص (II) ، هيدروكسيد النحاس (II) ، إلخ.
القواعد ثلاثية الأحماض
[تعديل]لما ينتج عن تأين جزيء واحد من القاعدة 3 أيونات هيدروكسيد ، اتقال إن القاعدة ثلاثية الحموضة أو ثلاثية البروتونات . ومن أمثلة القواعد ثلاثية الحموضة:
هيدروكسيد الألومنيوم ، هيدروكسيد الحديدوز ، هيدروكسيد الذهب الثلاثى ، [15]
شوف كمان
[تعديل]- ثراء القواعد (يستخدم فى علم البيئة، ويشير للبيئات)
- المعايرة
مراجع
[تعديل]- ↑ Johlubl، Matthew E. (2009). Investigating chemistry: a forensic science perspective (ط. 2nd). New York: W. H. Freeman and Co. ISBN:978-1429209892. OCLC:392223218.
- ↑ Whitten et al. 2009، صفحة 363.
- 1 2 Zumdahl & DeCoste 2013، صفحة 257.
- ↑ "Definition of BASE". www.merriam-webster.com. مؤرشف من الأصل في 2018-03-21. اطلع عليه بتاريخ 2018-05-03.
- 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Lewis، Gilbert N. (سبتمبر 1938). "Acids and Bases". Journal of the Franklin Institute. ج. 226 ع. 3: 293–313. DOI:10.1016/S0016-0032(38)91691-6. مؤرشف من الأصل في 2021-11-02. اطلع عليه بتاريخ 2020-09-03.Lewis, Gilbert N. (September 1938). "Acids and Bases". Journal of the Franklin Institute. 226 (3): 293–313. doi:10.1016/S0016-0032(38)91691-6. Archived from the original on 2 November 2021. Retrieved 3 September 2020.
- ↑ Zumdahl & DeCoste 2013، صفحة 255.
- ↑ "10.4.1. Alkoxide Ions". Chemistry Libretexts. LibreText. 16 يوليو 2015. اطلع عليه بتاريخ 2022-10-28.
- ↑ Whitten، Kenneth W.؛ Gailey، Kenneth D.؛ Davis، Raymond E. (1992). General Chemistry (ط. 4th). Saunders College Publishing. ص. 358. ISBN:0-03-072373-6.
- ↑ Petrucci، Ralph H.؛ Harwood، William S.؛ Herring، F. Geoffrey (2002). General Chemistry. Principles and Modern Applications (ط. 8th). Prentice Hall. ص. 678. ISBN:0-13-014329-4.
- ↑ Miessler، Gary L.؛ Tarr، Donald A. (1999). Inorganic Chemistry (ط. 2nd). Prentice-Hall. ص. 157–159. ISBN:0-13-841891-8.
- 1 2 3 4 5 Tanabe، Kozo (1970). Solid Acids and Bases: their catalytic properties. Academic Press. ص. 2. ISBN:9780323160582. مؤرشف من الأصل في 2022-10-08. اطلع عليه بتاريخ 2015-02-19.
- 1 2 3 4 5 6 7 Tanabe، K.؛ Misono، M.؛ Ono، Y.؛ Hattori، H. (1990). New Solid Acids and Bases: their catalytic properties. Elsevier. ص. 14. ISBN:9780080887555. مؤرشف من الأصل في 2022-10-08. اطلع عليه بتاريخ 2015-02-19.
- ↑ "Polyprotic Acids & Bases". Chemistry LibreTexts (بالإنجليزية). 13 Jul 2016. Archived from the original on 2022-01-09. Retrieved 2022-01-09.
- ↑ "Electrophile – Nucleophile – Basicity – Acidity – pH Scale". City Collegiate. مؤرشف من الأصل في 2016-06-30. اطلع عليه بتاريخ 2016-06-20.
{{استشهاد ويب}}: الوسيط|archive-url=و|مسار-الأرشيف=تكرر أكثر من مرة (مساعدة) - 1 2 "Introduction to Bases: Classification, Examples with Questions & Videos". Toppr-guides (بالإنجليزية الأمريكية). 2 Feb 2018. Archived from the original on 2020-07-26. Retrieved 2019-03-14.
{{استشهاد ويب}}: الوسيط|archive-url=and|مسار-الأرشيف=تكرر أكثر من مرة (help)
لينكات برانيه
[تعديل]- قاعدة – صور وتسجيلات صوتيه و مرئيه على ويكيميديا كومونز
- قاعدة معرف مخطط فريبيس للمعارف الحره
- قاعدة معرف جران منشورات الموسوعه الكتالانيه
- قاعدة معرف المكتبه الوطنيه الفرنسيه (BnF)
- قاعدة معرف قاعده بيانات الضبط الوطنيه التشيكيه
- قاعدة معرف مايكروسوفت اكاديمك
- قاعدة معرف مايكروسوفت اكاديمك
- قاعدة معرف مكتبه الكونجرس (LCAuth)
- قاعدة معرف ملف استنادى متكامل
- ويكاموس
| دوليه | |
|---|---|
| وطنيه | |
| غيرها | |
